أسئلة عامة في الكيمياء

طاقة التأين
____________________________________________________- طاقة التأين الاولى:
وهي الحد الادنى من الطاقة اللازمة لنزع الكترون الذرة الاخير من ذرة متعادلة
في حالتها الغازية المعزولة المستقرة
ووحدتها كيلوجول/مول

- طاقة التأين الثانية:
هي الحد الادنى من الطاقة اللازمة لنزع الكترون الذرة الاخير من ذرة موجبة (+1)
في حالتها المعزولة المستقرة

- طاقة التأين الثالثة:
هي الحد الادنى من الطاقة اللازمة لنزع الكترون لذرة الاخير من ذرة موجبة ( +2 )
في حالتها الغازية المعزولة المستقرة

بيب
نو 

مغال
بس

بمعنى :::::::::::::::::::::::
Be اكبر من B (بيب )
N اكبر من O ( نو )
Mg اكبر من Al ( مغال )
p اكبر من S ( بس )

لا تنسى هذه الملاحظة ابدا 

اسئلة سنوات سابقة متعلقة بالدروس السابقة:

سؤال 2000
ما الخاصية المرتبطة بعدد الكم المغناطيسي ml
الجواب: هذا العدد يحدد ( يختص بـ ) عدد الافلاك في كل مستوى فرعي ، وكذلك اتجاه الافلاك في هذه المستويات الفرعية


سؤال 2001
ما الخاصية المرتبطة بكل من :
أ- عدد الكم الرئيس n
ب- عدد الكم الثانوي l
الجواب:
عدد الكم الرئيس n يحدد مستوى الطاقة / قرب او بعد الالكترون عن النواة / السعة من الالكترونات / والحيز الذي يشغله الالكترون
عدد الكم الثانوي l يحدد طاقة المستوى الفرعي وكذلك شكل المستوى الفرعي


سؤال 2002
عرف الفلك
الجواب:
الفلك : هو حيز في الفضاء ، يحتمل تواجد الالكترون فيه
بحيث تتماثل جميع افلاك المستوى الفرعي الواحد في الطاقة والحجم والشكل وسعتها من الالكترونات
غير انها تختلف من حيث الاتجاه الفراغي فقط

سؤال 2003
قارن بين التالي حسب ما هو مطلوب مستخدما اشارة (>) :
5p ، 4d من حيث طاقة الفلك
الجواب:
4d 5p 
4+2=6 5+1=6 ، لكن n= 5 اكبر من n=4

5p > 4d




سؤال 2005
اذكر الخاصية الفيزيائية المرتبطة بكل من 
أ- عدد الكم الثانوي
ب- عدد الكم المغناطيسي
الجواب:
عدد الكم الثانوي l يحدد طاقة المستوى الفرعي وكذلك شكل المستوى الفرعي
عدد الكم المغناطيسي ml يحدد عدد الافلاك في كل مستوى فرعي ، وكذلك اتجاه الافلاك في هذه المستويات الفرعية

سؤال 2007
قارن بين الفلكين 2s و 3s من حيث الشكل والطاقة والحجم والسعة القصوى من الالكترونات
الجواب:

2s
3s
الشكل
كرة ضبابية
كرة ضبابية ( نفس الشكل )
الطاقة
اقل 
اكثر
الحجم
اصغر
اكبر
السعة القصوى من الالكترونات
2 الكترون
2 الكترون

سؤال اختر 2008
يدل العدد الكمي l على:
أ- حجم الحيز الذي يشغله الالكترون
ب- طاقة المستوى الفرعي
ج- الاتجاه الفراغي للفلك
د- اتجاه الغزل للالكترون حول محوره
الجواب الصحيح هو ب

سؤال اختر 2009
عندما (n=3 , l=2 ) يكون عدد الالكترونات التي يتسع لها المستوى الفرعي:
أ) 5 ب) 10 ج) 6 د) 14
الجواب:
n=2 l=2 ml = -2 , -1 , 0 , +1 , +2
اذن لدينا هنا 5 افلاك
وكل فلك يتسع لالكترونين 
وعليه الجواب الصحيح هو ب

سؤال 2009
في ذرة ما ، جد عدد الالكترونات التي يمكن ان تمتلك كل مجموعة من الاعداد الكمية التالية :
أ. (n=3 )
ب. (n=4 , l=2 )
ج. ( n=4 , l=1 , ml=0)
د. ( n=4 , l=1 , ml=0 , ms= +1/2 )
الجواب:
 الطالب: 
دائما عينك على آخر عدد كم
في الحالة أ ، عدد الكم الوحيد لدينا هو n=3
n=3 l=0 ml=0 
l=1 ml=-1 , 0 , +1 
l=2 ml= -2 , -1 , 0 , +1 , +2 
الآن نعد عدد الافلاك فنجد انها = 9
وعليه فان عدد الالكترونات الموجودة في n=3 هو 9 × 2 = 18 الكترون
في الحالة ب ، آخر عدد كم هو l=2
l=2 ml= -2 , -1 , 0 , +1 , +2
اذن لدينا هنا 5 افلاك
وعليه ، فان عدد الالكترونات الموجودة = 2 × 5 = 10 الكترونات
في الحالة ج ، آخر عدد كم هو ml=0
اذن لدينا فلك وحيد !
اذن عدد الالكترونات الموجودة = 1 × 2 = 2 فلك
في الحالة د ، آخر عدد كم هو ms= +1/2
وهذا يمثل الكترون واحد فقط
لا تنسى  الطالب 
انطر الى آخر عدد كم ...آخر عدد كم ...آخر عدد كم ..لا تنسى ذلك ارجوك !!

سؤال اختر 2010
الاتجاه الفراغي للفلك خاصية فيزيائية تحدد بالعدد الكمي:
أ) الرئيس ب) الفرعي ج) المغناطيسي ml د) ms
الجواب الصحيح هو ج 

الحمض القوي هو المادة التي تتفكك كليا في الماء مثل HCL ويتم تمثيل معادلة تفككه بسهم واحد وباتجاه واحد ,والحمض الضعيف هو المادة التي تتفكك جزئيا في الماء مثل HCN ويتم تمثيل معادلة تفككه بسهمين متعاكسين وفي الاسئلة المتعلقة بالحمض الضعيف يعطى في السؤال قيمة Ka او يطلب في السؤال حساب ka وعليه نستخدم الحسابات الخاصة بالحموض الضعيفة .
اما القاعدة القوية فهي التي تتفكك كليا في الماء لتعطي ايونات OH- وتمثل معادلة تفككها بسهم واحد واتجاه واحد مثل NaOH . اما القاعدة الضعيفة فهي التي تتفكك جزئيا في الماء مثل NH3 ويتم تمثيل معادلة تفككها بسهمين متعاكسين والاسئلة المتعلقة بالقواعد الضعيفة تعطى في السؤال قيمة Kb او يكون المطلوب حساب kb ومن هنا نستنتج ان القاعدة ضعيفة ونستخدم الحسابات الخاصة بالقواعد الضعيفة .

بسم الله الرحمن الرحيم

[FONT="Comic Sans MS"] أقدم لكم اخواني الطلاب الأحباب وفي أول مشاركة لي أفضل طريقة حل لأسئلة المعايرة بهذه الطريقة لن تواجه أي مشكلة في حل أسئلة المعايرة في الامتحان النهائي بإذن الله 

بسم الله الرحمن الرحيم

أحبابي : استعملوا هذه الطريقة في الحل ولن تخطئوا ولو بمقدار 001,% و أضمن لكم العلامة الكاملة في هذا السؤال.. 
طريقة حل أي سؤال على المعايرة في الكيمياء :-
1) حساب تركيز الحمض [H3O+].
2) حساب تركيز القاعدة [OH-].
3) حساب عدد مولات الحمض ن = ت*ح .

4) حساب عدد مولات القاعدة ن = ت*ح .
** إذا كان عدد مولات الحمض أكبر من عدد مولات القاعدة نقوم بالتالي:
5) حساب عدد مولات الحمض المتبقي ن للحمض المتبقي = عدد مولات الحمض الكلي- عدد مولات القاعدة المضافة .
6) حساب تركيز الحمض المتبقي [H3O+] = ن/ح الكلي .
7) حساب PH = - لو [H3O+]
** إذا كان عدد مولات القاعدة أكبر من عدد مولات الحمض نقوم بالتالي:
5) حساب عدد مولات القاعدة المتبقية ن للقاعدة المتبقية = عدد مولات القاعدة الكلي – عدد مولات الحمض المضاف .
6) حساب تركيز القاعدة المتبقية [OH-] = ن/ح الكلي .
7) حساب [H3O+] = 10-14/[OH-] .
8) حساب PH = - لو [H3O+] .